Sisältö

• Tärkein ero
• Vertailutaulukko
• Mikä on tarttuvuus?
• Mikä on koheesio?
• Tarttuvuus vs. koheesio

Tärkein ero

Adheesio ja koheesio ovat kaksi samanaikaisesti käytettyä termiä, ja molemmat viittaavat elementin tai yhdisteen molekyylien vetovoimailmiöihin. Nämä kaksi termiä sekoitetaan usein toisiinsa, koska ne viittaavat samanlaisiin toimintoihin, mutta todellisuudessa ne ovat luonteeltaan ja esiintymisiltään erilaisia. Adheesio tarkoittaa vetovoimaa erityyppisten molekyylien välillä. Se nähdään yleensä yhdisteissä, joissa erilaiset molekyylit yhdistyvät muodostaen kokonaan uuden yhdisteen. Toisaalta, koheesio on molekyylien välinen vetovoima samanlaisten molekyylien välillä, tai voidaan sanoa, että samanlaisten molekyylien väliseen vetovoimaan viitataan koheesiona.

Vertailutaulukko

Mikä on tarttuvuus?

Adheesio on termi, jota käytetään molekyylien väliseen vetovoimaan erilaisten molekyylien välillä. Voimme myös sanoa, että tarttuvuus on vetovoimailmiö erityyppisten molekyylien välillä. Se tapahtuu yleensä yhdisteiden tapauksessa. Aina kun kahta erilaista elementtiä sekoitetaan tai saatetaan reagoimaan keskenään, tuloksena oleva tuote kemiallisen reaktion tai kemiallisen yhdistelmän jälkeen on kemiallinen yhdiste, jolla on molemmat tyyppiset molekyylit reagoivista elementeistä. Seoksessa ja yhdisteessä on läsnä erilaisia ​​molekyylejä. Heillä on omat vetovoimansa keskenään. Kahden erityyppisen molekyylin välinen vetovoima luonnossa kutsutaan yleensä adheesioksi. Esimerkiksi vesi H2O on yhdiste, joka muodostuu vedyn ja hapen yhdistelmällä. Veden sisällä vety- ja happimolekyylit pidetään sitoutuneina toisiinsa houkuttelevilla voimilla; tämä on tarttuvuus. Vetyn ja hapen molekyylien välinen vetovoima. Vetovoiman perusvoima on vastuussa aluksi kemiallisesta sitoutumisesta, ja sitten se antaa mahdollisuuden uusien tuotteiden tai yhdisteiden muodostumiseen. Vetovoimien ja yhdistelmän luonteen mukaan tarttuvuusvoima jaetaan erityyppisiin tyyppeihin, jotka sisältävät hajottavan tartunnan, kemiallisen tartunnan ja diffuusion. Kemiallinen tarttuvuus on yleensä laajimmin havaittu tarttuvuus. Sitä esiintyy yleensä yhdisteissä, jotka muodostuvat ionisen sidoksen, vety- ja kovalenttisidoksen seurauksena. Dispersiivisen tarttuvuuden, kuuluisien vetovoimien, joille annettiin nimi tiedemiestä vastaan ​​niiden löytämiseksi, suhteen Van der Waals -voimat esiintyvät erilaisten molekyylien välillä, jotka osallistuvat yhdisteen muodostukseen. Aina kun kaksi erityyppistä molekyyliä yhdistyvät toistensa kanssa ja molemmat ovat luonteeltaan liikkuvia ja ovat varsin liukoisia, tarttuvuutta kutsutaan diffuusio-adheesioksi.

Mikä on koheesio?

Koheesio on termi, joka kuvaa vetovoimaa samanlaisten molekyylien välillä. Voimme myös sanoa, että koheesio on ilmiöitä, jotka viittaavat samanlaisten molekyylien vetovoimaan keskenään. Se on epätavallisesti löydetty elementteistä. Atomi on olemassa olevan asian perustoiminnallinen yksikkö. Molekyylit ovat atomien yhdistelmää. Elementeissä vetovoimat esiintyvät samantyyppisten molekyylien välillä, jotka pitävät kyseisen elementin erityisessä muodossaan ja auttavat elementin tilan määrittämisessä. Esimerkiksi kaasumolekyylien, kuten hapen ja typen, väliset vetovoimat ovat heikot verrattuna alumiinin ja raudan välisiin vetovoimiin. Siksi happi ja typpi on helppo hajottaa ja ovat siten kaasumaisessa muodossa, kun taas rauta ja alumiini ovat kiinteässä muodossa ja vaikeampi hajottaa. Sana koheesio on johdettu latinalaisesta sanasta johdonmukainen mikä tarkoittaa ”pysyä yhdessä tai pysyä yhdessä”. Se kuuluu elementin luontaiseen ominaisuuteen ja määrittelee sen muodon ja tilan. Molekyylien rakenteen ja niiden järjestelyn perusteella on todennäköisempää arvioida koko aineen reaktiivisuutta ja luonnetta. Jopa yhdisteissä, joissa molekyylien väliset voimat ovat läsnä erityyppisissä molekyyleissä, saman luonteen mukaisilla molekyyleillä on silti molekyylien väliset voimat, joiden välillä ne ylläpitävät ominaan ja kuvaavat läsnäoloaan yhdisteen sisällä. Yleisin esimerkki, joka selventää näitä molempia ilmiöitä, on aina kun elohopea asetetaan lasin sisään, omien samanlaisten molekyyliensä väliset koheesiovoimat ovat paljon suuremmat kuin elohopean ja lasin toisistaan ​​poikkeavien molekyylien väliset tarttuvuusvoimat, joiden vuoksi elohopea ylläpitää muotoaan lasi.

Tarttuvuus vs. koheesio

• Tarttuvuus on vetovoima toisin kuin molekyylit.
• Koheesio on vetovoima samanlaisten molekyylien välillä.
• Tarttuvuus löytyy vain seoksista ja yhdisteistä.
• Koheesio on läsnä sekä elementeissä että yhdisteissä.
• Tartunta on vastuussa uusien yhdisteiden muodostumisesta.
• Koheesio määrittelee elementin muodon ja tilan.