Sisältö
Tärkein ero
Atomimassa ja atomiluvut ovat kahta ilmausta, joita käytetään laajasti kemian ja fysiikan käsitteissä. Tieteen olennaisten tekijäkonseptien ymmärtämiseksi kaikki nämä lauseet säilyttävät melkoisen merkittävyyden. Suurin osa tilanteista, jotka nämä kaksi lausetta ovat vanhempien vaikeita, he vaihtavat kaikki nämä lauseet. Ne ovat kuitenkin tarkalleen melko paljon erottuvia toisistaan, vaikka jokainen näistä lauseista säilyttää joitain samankaltaisuuksia, silti ne ovat täysin täysin erilaisia toisistaan. Monipuolisten tarjousten, aineiden ja elementtien ominaisuuksia ja piirteitä ei voida ymmärtää ymmärtämällä näiden lauseiden merkityksiä. Atomimäärää käytetään lähestymistapana materiaalin tai mahdollisesti aineen muodon selkeäksi määrittelemiseksi. Sitä editoidaan ja kuvataan ytimen lähteessä olevien protonien lukumäärän seurauksena, kun taas vaihtoehtoisesti atomimassa on tosiasiallisesti määrä, joka liittyy kaikkiin protoneihin ja lisäksi neutroneihin, jotka sisältyvät koko tiettyyn ytimeen, joka liittyy. Elektronit eivät todellakaan punnitse merkittävästi, myöhemmin atomimassa määritetään kiistatta lisäämällä protoneihin liittyvä määrä neutroneihin. Lisäksi sitä kutsutaan atomipainoksi.
Mikä on atomimassa?
Massamäärä tai jota yleensä kutsutaan atomimassamääräksi, on merkitty (A) -merkillä, joka yleensä kirjoitetaan yläpuolelle. Sitä kutsutaan lisäksi atomimassamääräksi tai kenties nukleonimääräksi, se on itse asiassa protonien ja neutronien sisältävä lopullinen sanamäärä. (johon viitataan yhdessä nukleoneina) atomin ytimen sisällä. Se päättää atomien tarkan atomimassan. Tarkan todellisuuden protonien ja lisäksi neutronien jokaisesta he ovat baryoneja, tarkka massamäärä A on verrattavissa baryonimäärään B, koska koko atomisi ja jopa ionisi tarkka ydin. Massamäärä on täysin täysin erilainen kemiallisen aineen jokaiselle erilliselle isotoopille. Tämä ei yksinomaan ole sama kuin atomimäärän (Z) seurauksena. Massamäärä lasketaan tyypillisesti perustamisen jälkeen tai kenties ylivalituksena kuvan vasemmalla puolella. Tapahtumaksi tyypillisin hiiliä sisältävä isotooppi on itse asiassa hiili-12 tai 12C, joka sisältää 6 protonia ja 6 neutronia. Koko isotooppimerkillä on varmasti samoin normaalisti atomimäärä. Massamäärää ei pidä sekoittaa yhteen erilaiseen liittyvään aikaväliin, jonka suhteellinen atomimassa on.
Mikä on atominumero?
Atomimäärä merkitään “Z”. Kun se sisältää kemian ja lisäksi fysiikan, normaalisti kemikaaliin liittyvä atomimäärä (johon viitataan lisäksi protonimääränä) on oikeasti protonien lukumäärä, joka on sijoitettu täysin ytimeen, joka liittyy kyseisen atomin atomiin, ja tätä tarkoitusta varten identtinen liittyvä tietyn ytimen maksuvalinta. Sitä todella symboloidaan kuvan Z avulla. Atomimäärä määrää kemikaalin täysin. Lataamattoman atomin sisällä tarkka atomimäärä voi olla samanlainen kuin elektronien lukumäärä. Atomimäärän Z tulisi loppua väärin ilmoitettuna massamäärän A seurauksena, joka on nukleonien lukumäärä, neutronien määrä, N, todetaan atomiin liittyvän neutronimäärän seurauksena; myöhemmin A = Z + N (kaikki nämä osat ovat aina kokonaislukuja). Koska protoneilla ja lisäksi neutroneilla on suunnilleen ekvivalentti massa (yhdessä elektronien massan kanssa on tosiasiassa merkityksetön monien ominaisuuksien kannalta) ja lisäksi massan palautus, johon liittyy nukleonien sitoutuminen, on yleensä pienempi verrattuna tarkkaan nukleonimassan, atomin massa atomi, joka merkitty joka kerta yksittäisen atomimassan muodossa, atomeilla, joilla on täsmälleen sama atomimäärä Z, on kuitenkin erilliset neutroniluvut N ja myöhemmin erilliset atomitonnit, merkitty isotoopeiksi.
Keskeiset erot
- Atomimäärää edustaa “Z”, kun taas atomin määrää edustaa “A”.
- Atomimassa ei määrittele tyyppiä, kun taas atomin määrä määrittelee tyypin.
- Atomimassaa käytetään osoittamaan täysin erilaiset ekvivalentin isotoopit, kun taas atomimäärän kohdalla ei ole kyse.
- Atomimassa mitataan koko atomimassayksikössä (amu), kun taas atomimäärä on yksinkertaisesti määrä.
- Runsaasti elektronia on aina yhtä suuri kuin atomimäärä, silti ei yhtä suuri kuin massamäärä.
- Jos atomimäärä on äärimmäinen, se tarkoittaa, että atomimassa on jopa äärimmäinen.
