Sisältö

• Tärkein ero
• Vertailutaulukko
• Mikä on kiehumispiste?
• Mikä on sulamispiste?
• Kiehumispiste vs. sulamispiste

Tärkein ero

Kiehumispiste ja sulamispiste ovat aineen tilan muutokseen liittyviä termejä, koska molemmat ovat lämpötiloja, kun molekyylien väliset voimat ovat heikentyneet ja kineettisen energian lisääntyessä molekyylit asetetaan muuttamaan aineensa tilaa. Sulamispiste on lämpötila, jolloin kiinteä aine alkaa muuttua nesteeksi. Esimerkiksi jään sulamispiste on 0 ° C tai 273 K, joten tässä lämpötilassa jää alkaa hajoa nesteenä. Kiehumispiste on lämpötila, jolloin neste alkaa muuttua höyryiksi. Esimerkiksi huoneenlämpötilassa veden kiehumispiste on 100 ° C, tässä lämpötilassa vesimolekyylit alkavat haihtua höyryinä.

Vertailutaulukko

Mikä on kiehumispiste?

Kiehumispiste on lämpötila, jossa nesteen höyrynpaine on yhtä suuri kuin nestettä ympäröivä ulkoinen paine. Yleensä tämä on korkea lämpötila, kun molekyylien väliset voimat ovat heikentyneet ja molekyylit ovat kaikki asetettu katkaisemaan sidoksen ja haihtumaan höyrynä. Ulkoinen paine on yksi merkittävimmistä kiehumisprosessiin vaikuttavista tekijöistä, koska mitä korkeampi ulkoinen paine on kiehumispiste, ja matalampi ulkoinen paine, alempi kiehumispiste. Veden kiehumispiste ei pysy samana, se muuttuu ulkoisen paineen vaikutuksesta. Esimerkiksi huoneenlämpötilassa veden kiehumispiste on 100 ° C, vaikka Mount Everestissä, missä paine on noin 34 kPa, kiehuva pint vettä on 71 ° C.

Mikä on sulamispiste?

Sulamispiste on lämpötila, jossa kiinteät ja nestemäiset faasit ovat lämpötasapainotilassa. Sulamispiste on yleensä kiinteiden aineiden ominaisuus. Se on tietty lämpötila, kun kiinteät aineet muuttuvat nesteinä. Kuten tiedämme, että kiinteissä aineissa molekyylit pidetään tiukasti molekyylien välisten voimien läpi, joten kun kyse on sulamispisteestä, kineettinen energia on melko korkea molekyylien vapauttamiseksi, jotta ne voisivat muuttaa aineen tilaa. Monet siitä johdetut ihmiset ajattelevat, että aineen sulamis- ja jäätymispiste ovat samat, vaikka se ei ole pakollista, kuten agarin tapauksessa, joka sulaa 85 ° C: ssa. ⁰C, mutta saa takaisin kiinteässä muodossa 31 ° C: ssa ⁰C - 40 ⁰C.

Kiehumispiste vs. sulamispiste

• Kiehumispiste on lämpötila, jossa nesteen höyrynpaine on yhtä suuri kuin nestettä ympäröivä ulkoinen paine, kun taas sulamispiste on lämpötila, jossa kiinteät ja nestemäiset faasit ovat lämpötasapainotilassa.
• Sulamispiste on lämpötila, kun kiinteä aine alkaa muuttua nesteeksi, kun taas kiehumispiste on lämpötila, kun neste alkaa muuttua höyryiksi.
• Kiehumispiste ei pysy samana, se muuttuu ulkoisen paineen vaikutuksesta, kun taas sulamispisteellä ei ole mitään tekemistä ulkoisen paineen kanssa.
• Aineen sulamis- ja jäätymispiste eivät ole samat kuin agarin tapauksessa, joka sulaa 85 ° C: ssa ⁰C, mutta saa takaisin kiinteässä muodossa 31 ° C: ssa ⁰C - 40 ⁰C.
• Veden kiehumispiste ei pysy samana, se muuttuu ulkoisen paineen vaikutuksesta. Esimerkiksi huoneenlämpötilassa veden kiehumispiste on 100 ° C, vaikka Mount Everestissä, missä paine on noin 34 kPa, kiehuva pint vettä on 71 ° C.