Sisältö

• Tärkein ero
• Vertailutaulukko
• Mikä on rautaa?
• Mikä on Ferric?
• Rauta / rauta

Tärkein ero

Rauta (Fe) on neljäs runsas alkuaine, jota esiintyy maapallon kuoressa, ja se on myös yleisin maapallon alkuaine. Sen monikäyttöinen käyttö tekee siitä entistä tärkeämmän ihmisen elämässä. Jaksotaulukossa rautaa esiintyy 'lohkossa' ja se on yksi siirtymämetalleista, jotka ovat metalleja, joilla on useita valensseja. Siirtymämetallit voivat esiintyä useissa vakaissa hapetustiloissa. Raudalla, joka on siirtymämetalli, on myös useita valensseja, mikä tekee siitä stabiilin erilaisissa hapetustiloissa. Rauta ja rauta ovat raudan kaksi hapetustilaa, jotka muodostuvat elektronisen kokoonpanon eroista johtuen. Rautametallien hapetustila on +2, kun taas rautametallien hapetustila on +3. Itse asiassa hapetustila molemmissa rauta-ioneissa kertoo, että rautametallien on jaettava lisää kaksi muuta elektronia hapen kanssa, jotta koko ioni olisi neutraali, ja toisaalta rauta tarvitsee kolme elektronia ionin neutraaliksi tekemiseksi.

Vertailutaulukko

Mikä on rautaa?

Rautapitoisuus tarkoittaa rautaelementin +2 hapetustilaa, ja sitä kutsutaan rautaksi (II) tai Fe: ksi²⁺. Sen lisäksi, että sitä käytetään kemian alalla, rautaa käytetään myös adjektiivina, joka ilmaisee raudan läsnäolosta missä tahansa materiaalissa tai yhdisteessä. Elektroninen kokoonpano todellakin eroaa rautametallien muista raudan ioneista. Kuten edellä mainittiin, rautaa on läsnä jaksollisen taulun d-lohkossa ja se on siirtymämetalli, sen elektronien liikkuvuus on suurempi ja stabiilisuuden vuoksi se antaa elektronia pois ja muodostaa positiivisia ioneja. Rautaelementin elektroninen kokoonpano on 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d⁶. Toisaalta, kun kyse on rauta-ionista, 3D-orbitaaleilla on suurempi energia kuin 4S-kiertoradalla, tästä huolimatta elektronit vapautuvat 4s: n kiertoradasta, koska se on tässä tapauksessa uloin kiertorata. Rautaraudan sähköinen kokoonpano on 1 s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶. Raudan oksidi on vihreää ja se on alkuvaihe ruosteen muodostumisessa.

Mikä on Ferric?

Rauta (ferric) viittaa rautaelementin +3 hapetustilaan, ja sitä kutsutaan rautaksi (III) tai Fe³⁺. Kun rauta hapettuu, siitä tulee rautaoksidi, lisäämällä happea, rauta-ionien hapettuminen johti ferri-ionien muodostumiseen. Rau (I) -ionia pidetään yhtenä stabiloidimmista rauta-ionimuodoista, paitsi tämä, sen elektroninen kokoonpano on jopa vakaampi kuin rauta-alkuainemuoto. Kun kyse on ferri-ionin neutraloinnista, on tarpeen jakaa kolme elektronia happimolekyylin kanssa ionin neutraaliksi tekemiseksi. Ferri-ionin elektronikonfiguraatio olisi 1 s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵. Raudanrauta muodostetaan poistamalla kolme elektronia raudasta, kaksi elektronia 3s: n kiertoradalta poistetaan ja yksi d-elektroni poistetaan tässä tapauksessa.

Rauta / rauta

• Rautametallien hapetustila on +2, kun taas rautametallien hapetustila on +3.
• Rautaraudan sähköinen kokoonpano on 1 s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶, kun taas ferriraudan elektronikonfiguraatio olisi 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵.
• Rauta-ioni on vakaampi kuin rauta-ioni.