Sisältö

• Tärkein ero
• Isotoopit vs. isobaarit
• Vertailutaulukko
• Mitä isotoopit ovat?
• esimerkki
• Mitä isobaarit ovat?
• esimerkki
• Avainero
• johtopäätös

Tärkein ero

Isotooppien ja isobaorien tärkein ero on, että isotoopit ovat saman alkuaineen atomeja, joilla on samanlainen atominumero, mutta eri massa- lukumäärä, kun taas isobapit ovat elementtejä, joilla on samanlaiset atomimassat, mutta erilainen protoniluku.

Isotoopit vs. isobaarit

Isotoopit ovat saman elementin atomit, joilla on samankaltainen protoniluku, mutta eri massa- lukumäärä, kun taas isobapit ovat elementtiä, jolla on sama massa- luku, mutta erilainen protoniluku. Isotoopit ovat atomien elementtejä, joilla on erilaiset atomien rakenteet, kun taas isotoopit ovat kemiallisia alkuaineita, joilla on samat atomimassat. Isotoopit ovat samoja elementtejä eri muodoissa, kun taas isotoopit ovat erilaisia ​​elementtejä. Isotoopeilla on joitain samoja ominaisuuksia, kuten kemialliset ominaisuudet, kun taas isotoopeilla on joitain erilaisia ​​ominaisuuksia, kuten kemialliset ominaisuudet. Isotoopeilla on erilaisia ​​fysikaalisia ominaisuuksia, kun taas isobapeilla on samanlaiset fysikaaliset ominaisuudet. Isotoopeilla on sama lukumäärä elektroneja, kun taas isobapeilla on eri määrä elektroneja. Isotoopeilla on sama elektroninen konfiguraatio, kun taas isobapeilla on erilainen elektroninen konfiguraatio. Isotoopit voidaan erottaa fysikaalisten ominaisuuksien avulla, kun taas isotoopit voidaan erottaa kemiallisten ominaisuuksien avulla.

Vertailutaulukko

Mitä isotoopit ovat?

Isotoopit ovat tyyppisiä atomien atomeja, joilla on aina sama protoniluku, mutta a: lla ei ole yhtä monta nukleonia jaksollisessa taulukossa. Isotoopeilla on erilainen atomin rakenne. Isotoopeilla on yhtä monta elektronia. Heillä on täsmälleen sama paikka modernissa jaksotaulukossa. Niiden puoliintumisajat ovat erilaisia. Isotoopeilla on erilaisia ​​fysikaalisia ominaisuuksia. Mutta heillä on myös joitain samankaltaisia ​​ominaisuuksia, kuten kemialliset ominaisuudet. Isotoopit voidaan erottaa fysikaalisin keinoin käyttämällä massaspektrografia. Isotoopeilla on myös samanlainen elektroninen kokoonpano. Mutta heillä ei myöskään ole yhtä paljon neutroneja. Isotoopeilla on myös samanlainen ja yhtä suuri määrä elektroneja ja protoneja. Isotoopit ovat myös samantyyppisiä kemiallisia alkuaineita. Isotoopeilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet, koska kemialliset ominaisuudet riippuvat elektronien lukumäärästä ja elektronien lukumäärät ovat samat isotoopeissa. Isotoopeilla on erilaisia ​​fysikaalisia ominaisuuksia, koska fysikaaliset ominaisuudet riippuvat massan lukumäärästä ja neutronien lukumäärästä sekä neutronien lukumäärästä ja nukleonien lukumäärästä. Tämä ainutlaatuinen ominaisuus on myös erittäin hyödyllinen isotooppien erottamisessa. Isotoopit tunnistetaan massa- tai nukleoninumeroilla. Luonnossa esiintyy monia erilaisia ​​isotooppeja, joita voidaan tuottaa keinotekoisella hajoamisella.

esimerkki

Kolme vety-isotooppi ₁H¹,₁H²,₁H³

Mitä isobaarit ovat?

Isobarit ovat elementtejä, joilla on sama määrä atomimassoja, mutta a: lla ei ole yhtä monta protonia. Isobaareilla on sama atomin rakenne. Isobaareissa ei ole yhtä monta elektronia. Heillä on myös erilainen sijainti jaksotaulukossa. Niiden puoliintumisajat ovat erilaisia. Isobaareilla on joitain samankaltaisia ​​ominaisuuksia, kuten fysikaaliset ominaisuudet. Mutta isobaareilla on joitain ominaisuuksia, jotka eivät ole samoja sellaisilla kemiallisilla ominaisuuksilla. Isobaarit voidaan erottaa kemiallisten ominaisuuksien avulla. Isobaareilla on myös erilainen elektroninen kokoonpano jaksotaulukossa. Heillä on myös erilaisia ​​kemiallisten reaktioiden nopeuksia. Isobarilla voi olla sama neutroniluku tai ei. Elektronien ja neutronien lukumäärä on erilainen isobaareissa. Isobaareissa on samantyyppisiä elementtejä. Niillä on erilaisia ​​kemiallisia ominaisuuksia, koska kemialliset ominaisuudet riippuvat elektronien lukumäärästä ja tiedämme, että elektronien lukumäärä on eri isobaareissa. Fysikaaliset ominaisuudet ovat samat isobaareissa, koska fysikaaliset ominaisuudet riippuvat nukleonimäärästä ja neutronien lukumäärästä ja tiedämme, että nukleoniluku on sama isobaareissa. Joten erilaisten kemiallisten ominaisuuksien ainutlaatuinen ominaisuus on erittäin hyödyllinen isobaarien erottamisessa. Koska isotoopit tunnistetaan massanumerolla, samat isobaorit tunnistetaan protonimäärän perusteella. Isobarit ovat myös luonteeltaan ja niitä voidaan tuottaa keinotekoisesti. Koska ne ovat erilaisia ​​kemiallisia alkuaineita, niillä on erilainen sijainti jaksotaulukossa.

esimerkki

Joitakin alkuaineita kutsutaan isobaareiksi saman massamäärän tai nukleonin takia, kuten koboltti, nikkeli, kupari, rauta. Niillä on sama atomimassaluku 64.

Avainero

1. Isotoopit ovat samojen alkuaineiden atomeja, joilla on sama atominumero, kun taas isobapeilla on erilainen atominumero.
2. Isotoopeilla on erilainen massaluku, kun taas isobapeilla on sama massaluku.
3. Isotoopit ovat samoja kemiallisia alkuaineita, kun taas isotoopit ovat erilaisia ​​kemiallisia alkuaineita.
4. Isotoopeilla on myös samanlainen elektroninen konfiguraatio jaksotaulukossa, kun taas isobapeilla on erilainen elektroninen konfiguraatio.
5. Isotoopeilla on sama elektroninumero, kun taas isobapeilla on erilainen elektronien lukumäärä.
6. Isotoopeilla on sama sijainti jaksotaulukossa, kun taas isotoopeilla on eri sijainti jaksotaulukossa.
7. Isotoopeilla on samantyyppiset kemialliset ominaisuudet, kun taas isotoopeilla ei ole samantyyppisiä kemiallisia ominaisuuksia.
8. Isotoopeilla on erilaisia ​​fysikaalisia ominaisuuksia, kun taas isobapeilla on samat fysikaaliset ominaisuudet.
9. Isotoopeilla on erilaiset atomirakenteet, kun taas isobapeilla on sama atomirakenne.

johtopäätös

Yllä olevasta keskustelusta päätellään, että isotoopit ja isobaarit ovat jaksollisen tavan termejä. Isotoopit ovat niiden atomien atomia, joilla on sama atomiluku, kun taas isobaareilla on sama massa. Isotoopeilla on erilainen massaluku, kun taas isobapeilla on erilainen atominumero. Isotoopeilla on sama määrä elektronia ja protoneja, kun taas isobapeilla on sama määrä neutroneja.