Sisältö

• Tärkein ero
• lantanidit vs. aktinidien
• Vertailutaulukko
• Mitä lantanidit ovat??
• Mitä ovat aktinidit?
• Keskeiset erot
• johtopäätös

Tärkein ero

Suurin ero lantanidien ja aktinidien välillä on, että lantanidit ovat jaksollisen taulukon f-lohkon kemiallisia elementtejä, jotka eivät muodosta komplekseja helposti, kun taas aktinidit ovat jaksollisen taulukon f-lohkon kemiallisia elementtejä, jotka voivat muodostaa kompleksit helposti.

lantanidit vs. aktinidien

f-lohkoelementit ovat elementtejä, joissa viimeinen elektroni saapuu atomiensa f-kiertoon. Nämä elementit on karakterisoitu myös sisäisiksi siirtymäelementeiksi. Ne koostuvat kahdesta sarjasta, jotka sisältävät lantanidit ja aktinidit. Lantanidisarja on kemiallisten alkuaineiden sarja, joka koostuu 15 metallisesta kemiallisesta elementistä, jotka sisältävät atomiluvut 57 - 71, lantaanista lutetiumin läpi. Aktinidisarja on sitä vastoin kemiallisten elementtien sarja, joka koostuu 15 metallisesta kemiallisesta elementistä, jotka sisältävät atominumerot 89 - 103, aktiniumia lakirensiumin kautta.

Lantanideja pidetään ei-radioaktiivisina alkuaineina promethiumia lukuun ottamatta. Kaikkia kääntöpuolella olevia aktinideja pidetään radioaktiivisina alkuaineina niiden epävakaan luonteen vuoksi.

Vertailutaulukko

Mitä lantanidit ovat??

Lantanidit ovat jaksollisen taulukon f-lohkon kemiallisia elementtejä, jotka eivät muodosta komplekseja helposti. Lantanidien atomimäärä on välillä 57 - 71. Koska ne ovat metallielementtejä, ne hapettuvat kosteassa ilmassa. Ne myös kykenevät liukenemaan nopeasti hapoihin. Lantanidit voivat reagoida hapen ja halogenidien kanssa, mutta tämä reaktio tapahtuu hitaasti. Ne eivät pysty osoittamaan +6-hapetustilaa. Siksi he eivät voi muodostaa monimutkaisia ​​molekyylejä. Lantanideja pidetään sähköpositiivisina alkuaineina. Siksi ne tarjoavat etusijalle molekyylien valmistamisen elektronegatiivisten elementtien kanssa. Mutta fysikaalisten ja kemiallisten ominaisuuksien muutokset ovat hyvin pienempiä koko sarjassa.

Mitä ovat aktinidit?

Aktinidit ovat jaksollisen taulukon f-lohkon kemiallisia elementtejä, jotka voivat muodostaa komplekseja helposti. Aktinidien atomiluku on välillä 89-103. Maapallolla löytyviä runsaasti ja yleisimpiä aktinideja ovat torium ja uraani. Ne vapauttavat suurta energiaa radioaktiivisen hajoamisen aikana. Näkyvä hapetustila, jonka aktinidit osoittavat, on +3. Aktinidit tekevät hydroksideista ja emäksisistä oksidista. Ne kykenevät muodostamaan komplekseja ligandien, kuten sulfaattien, kloridien jne. Kanssa. Suurin osa aktinidien muodostamista komplekseista on värikkäitä. Mutta aktinideja pidetään myrkyllisinä yhdisteinä raskasmetallien käyttäytymisen ja radioaktiivisuuden takia.

Keskeiset erot

1. Kemiallisia alkuaineita on läsnä jaksotaulukon f-lohkon lantanidisarjoissa, ja niitä kutsutaan lantanideiksi, kun taas jaksotaulukon f-lohkon aktinidisarjoissa olevat kemialliset elementit kutsutaan aktinideiksi.
2. Lantanidisarjoissa olevien alkuaineiden atomimäärä on välillä 57 - 71; ja toisaalta aktinidisarjoissa olevien elementtien atomimäärä on välillä 89 - 103.
3. Jaksollisessa taulukossa lantanidit sijaitsevat f-lohkon lantanidisarjoissa. Sitä vastoin jaksollisessa taulukossa aktinidit sijaitsevat f-lohkon aktinidisarjoissa.
4. Lantanidien osoittamat hapetustilat ovat +2, +3 ja +4, läpän puolella, aktinidien osoittamat hapetustilat ovat +3, +4, +5 ja +6.
5. Lantanidien osoittama enimmäishapetustila on +4; toisella puolella aktinidien osoittama enimmäishapetustila on +6.
6. Lantanideja pidetään ei-radioaktiivisina alkuaineina paitsi Promethiumia, kun taas kaikkia aktinideja pidetään radioaktiivisina alkuaineina niiden epävakaan luonteen vuoksi.
7. Lantanidit eivät osallistu hapettumien muodostumiseen, kuten oksidit ja hydroksidit; ja toisaalta, aktinidit osallistuvat hapetusten muodostumiseen, kuten oksidit ja hydroksidit.
8. Lantanidit osoittavat vähemmän peruskäyttäytymistä, kun taas aktinidit osoittavat enemmän peruskäyttäytymistä.
9. Lantanideilla on vähemmän taipumusta kompleksien muodostumiseen, kääntöpuolella aktinidit osoittavat voimakkaampaa taipumusta kompleksien muodostumiseen.
10. Lähes kaikki ionit, jotka lantanidit muodostavat, ovat värittömiä; toisaalta suurin osa aktinidien komplekseista on värikkäitä.
11. Lantanidit eivät ole myrkyllisiä yhdisteitä. Sitä vastoin aktinideja pidetään myrkyllisinä yhdisteinä raskasmetallien käyttäytymisen ja radioaktiivisuuden takia.
12. Lantanidien valenssielektroneja löytyy 4f-kiertoradalta, toisaalta aktinidien valenssielektroneja löytyy 5f-kiertorajalta.

johtopäätös

Yllä oleva keskustelu tekee yhteenvedon siitä, että lantanideja pidetään ei-radioaktiivisina alkuaineina ja että niissä on joitain poikkeuksia, kun taas aktinidit ovat radioaktiivisia alkuaineita. Ensin mainitut eivät pystyneet muodostamaan komplekseja helposti, kun taas jälkimmäiset voivat muodostaa komplekseja helposti.