Sisältö
- Tärkein ero
- Valency vs. hapetustila
- Vertailutaulukko
- Mikä on Valency?
- Mikä on hapetustila?
- Keskeiset erot
- johtopäätös
Tärkein ero
Valenssin ja hapetustilan tärkein ero on se, että valenssi on atomin valenssikuoressa olevien elektronien luku, kun taas hapetustila on atomin kyky menettää tai saada elektroni atomin yhdisteessä.
Valency vs. hapetustila
Valenssi on atomin uloimmassa kuoressa olevien elektronien kokonaisluku, kun taas hapetustila on atomin saamien tai häviämien varausten lukumäärä. Valency ei ilmoita yhdisteen sähkövarausta; toisaalta hapetustila ilmaisee yhdisteen atomin varauksen. Valency määrittelee atomilla muodostuvien sidosten lukumäärän, kun taas hapetustila ei tarkoita minkään tyyppisiä sidoksia. Puhtaan elementin valenssi on uloimmassa kuoressa läsnä olevien elektronien lukumäärä, jonka se saavuttaa tai häviää, kun taas puhtaan elementin hapetustila on nolla sen neutraalisuuden takia. Valencya käytetään ilmaisemaan elektronien lukumäärää valance-kuoressa, kun taas hapetustilaa käytetään ilmaisemaan varaus atomilla. Valencylla ei ole latauksen osoitusta, kun taas hapetustila osoittaa varauksen atomilla. Atomin haihtuvuus ei muutu, kun taas hapetustila voi vaihdella yhdisteen mukaan. Valency on osoittaa sidosten lukumäärä, kun taas hapetustila ei osoita tätä käyttäytymistä.
Vertailutaulukko
| Valenssi | Hapetustila |
| Se on uloimmassa kuoressa olevien elektronien kokonaisluku | Se on yhdisteen sisällä olevan atomin elektronien vahvistuksen tai menetyksen lukumäärä |
| Sähköinen varaus | |
| Se ei ilmoita veloitusta | Maksu ilmoittaa sen |
| Joukkovelkakirjalainan merkintä | |
| Se osoittaa, kuinka monta sidosta atomi voi muodostaa | Se ei tarkoita atomin muodostamien sidosten lukumäärää |
| Puhtaan elementin käyttäytyminen | |
| Puhtaan elementin valenssi on sen elektronimäärä, joka on uloimmassa kuoressa | Puhtaiden alkuaineiden hapetustila on nolla |
| Numeron muuttaminen | |
| Valenssiluku ei ole muutos atomissa | Atomin hapetusluku muuttuu sen mukaan, onko niitä eri yhdisteissä |
| Sähköinen kokoonpano | |
| Perustuu yksittäisiin elektronisiin latauskokoonpanoihin | Se on laskettu arvo |
| Nolla arvo | |
| Valency ei voi koskaan olla nolla | Hapetustila voi olla nolla |
| Muunnelmat | |
| Valency ei vaihtele yhdistelmässä | Se voi vaihdella yhdisteessä |
Mikä on Valency?
Valency, jota kutsutaan atomien uloimmassa kuoressa olevien elektronien äärimmäiseksi lukumääräksi. Sitä merkitään varauksella, koska jokaisella atomilla on elektroni valance-kuoressaan. Sen numero osoittaa myös joukkovelkakirjojen lukumäärän, jolla se voi tehdä muiden elementtien kanssa täyttääkseen varauksensa. Puhtaiden elementtien valenssi, jolla on myös jonkin verran varausta elektronin läsnäolon takia. Atomin valenssi ei muuta joko sitä, että atomi muodostaa sidoksen tai ei. Atomin valenssi on osoitus siitä, kuinka paljon atomi saa tai häviää elektronin. Jokaisella ryhmäelementillä on sama valenssi. Valencya käytetään valance-kuorelektronien määrittämiseen. Valenciaa pidetään atomin sähkövarauksena. Valency on numeroindikaattori. Valance-kuorelektroni voi muuttua tai pysyy samana. Jalokaasuelementtien haihtuminen on nolla, koska jalokaasut täyttävät jo valance-kuorensa ja muuttuvat vakaiksi. Valency on eristetyn atomin omaisuus. Valencia on sidosten lukumäärä, jonka atomi muodostaa vakauden saavuttamiseksi. Valency perustuu yksilölliseen latauksen elektroniseen kokoonpanoon. Valency ei voi koskaan olla nolla. Esimerkiksi natriumin valenssi on yksi ja magnesiumin valenssi on kaksi, koska niitä on läsnä ryhmässä 1A ja 2A.
Mikä on hapetustila?
Se on suurin elektronien lukumäärä, jonka atomi saa tai häviää. T on merkitty varauksella atomin yläpuolella. Hapetusluku ei anna tietoa useista sidoksista, jotka se voi muodostaa muiden elementtien kanssa. Atomin eri luonteella on erilainen hapetusluku. Se on sähköisen varauksen läsnäolo atomissa toisessa yhdisteessä. Puhtaan tai neutraalin elementin hapetusluku on nolla. Hapetusluku on tietty elektronin lukumäärä, jonka atomi voi saada tai menettää. Elementin hapetusnumeron löytämiseksi on olemassa useita sääntöjä. Eri yhdisteissä läsnä olevalla elementillä on erilainen hapetusluku, kuten happiatomilla on hapetusluku -2 ja peroksideissa +1 ja superoksidissa se on merkitty -½. Hapetuslukuna tarkoitetaan yksinkertaisesti atomin elektronien vahvistuksen tai menetyksen lukumäärää. Se on kirjoitettu ilmaisimen oikeassa yläkulmassa. Hapetustila on yksinkertaisesti osoitus elektronista, joista atomisista on tullut stabiilia. Elementin hapetusluku on numero, joka annetaan elementille. Hapetustila laskettu luku atomissa. Hapetustila voi olla nolla. Hapetuslukujen kasvua kutsutaan hapetukseksi, kun taas hapettumisluvun vähenemistä kutsutaan pelkistykseksi.
Keskeiset erot
- Valenssi on elektronin lukumäärä valenssikuoressa, kun taas hapettumisluku on osoitus enimmäismäärästä, jonka atomi voi saada tai hävitä.
- Valencya ei ilmoiteta maksulla; toisaalta hapetustilaa osoittaa sähkövaraus.
- Valency kertoo joukkovelkakirjojen lukumäärän; päinvastoin, hapetustila ei tarkoita sidosten lukumäärää.
- Puhtaan elementin hantuma on erilainen, mikä voi olla mikä tahansa lataus; kääntöpuolella puhtaan elementin hapetustila on nolla.
- Atomin haihtuvuus ei muutu, kun taas hapettumisluku vaihtelee sen mukaan, onko niitä eri yhdisteissä.
- Valencia ei vaihtele yhdisteessä, kun taas alkuaineen hapetustila vaihtelee.
- Valencia ei voi koskaan olla nolla, kun taas hapettuminen voi olla nolla.
johtopäätös
Valenssi on valentin kiertoradan elektroninumero, kun taas hapetustila on elektroni, joka saavuttaa tai menettää atomin kyvyn.
